Isótopos del Uranio

Los isótopos del uranio

Isotopos del uranio

Isótopos	Peligro	Forma de desintegración	Vida media radiactiva en años		Emisor GAMMA
U232	Enorme	Alfa	73,6	0,0477g	Sí
U233	Muy grande	Alfa	162000	105,50g	Sí
U234	Muy grande	Alfa	247000	161,55g	Sí
U235	Grande	Alfa	710000000	466,37Kg	Sí
U236	Grande	Alfa	23900000	15,765744Kg	Sí
U238	Medio	Alfa	4510000000	3000,2543Kg	Sí

 

El uranio tiene 3 isótopos naturales (artificialmente se han encontrado otros transitorios en el bombardeo con neutrones para síntesis de elementos transuránicos). Vamos a entrar a conocer los isotopos naturales del uranio, pues son estos los que afectan por ejemplo, al peso molecular de uranio. Se calcula de la siguiente manera:

Pm =  (0.9928×238) + (0.00715×235) + (0.00005×234)

Es decir, se multiplica la cantidad, abundancia de los isotopos isotopos por su número de nucleones (Z)

Dichos isótopos son:

Uranio 238: denominado así porque posee 146 neutrones (92 protones + 146 neutrones = 238 nucleones). Es el isótopo más común del uranio con una abundancia del 99,28%.

Uranio 235: denominado así porque posee 143 neutrones. A diferencia del anterior, obtenida una cantidad suficiente de él (masa crítica), permite provocar y sostener una reacción nuclear en cadena que es la base del funcionamiento de las centrales nucleares y las bombas atómicas de fisión. Destilarlo es un proceso profundamente lento y difícil, dada su abundancia de apenas 0,715% en una muestra de uranio; sin embargo, es la parte fisionable del uranio; todo lo demás se considera producto de desecho.

Uranio 234: denominado así porque posee 142 neutrones. Su abundancia es de apenas el 0,005% y no representa más que una traza descartada.

Como vemos en la anterior tabla, el uranio se desintegrar en forma de radiación alfa, lo que también da un elemento excitado y esto provoca una radiación gamma